Question

鎂鋁尖晶石（MgAl₂O₄）常做耐火材料．共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液（用a表示）與過量的氨水（用b表示）反應，再將得到的沉淀高溫焙燒．
完成下列填空：
為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應該把

a

（填“a”或“b”）滴入另一溶液中．
（1）將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、H⁺、O^2-按半徑由大到小的順序排列

Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺

（用離子符號表示）．
（2）AlCl₃與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是

，屬于難溶物的電離方程式

H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．
（3）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是

c

．
a．H₂O比NH₃穩(wěn)定                  b．共用電子對偏向：H-O＞H-N
c．沸點：H₂O＞NH₃                   d．NO中氮是+2價，氧是-2價．

Answer 1

分析：鎂離子、鋁離子可以同時和氫氧根離子反應生成沉淀；（1）微粒電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數越多，半徑越�。�
（2）AlCl₃與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；（3）證明元素的非金屬性強弱的事實有：氫化物的穩(wěn)定性，原子的得電子能力，單質和氫氣化合的難易程度等．

解答：解：為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應該把AlCl₃和MgCl₂的混合溶液滴入到氨水中，故選：a；
（1）根據微粒電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數越多，半徑越小的規(guī)律，離子的半徑大小順序是：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺；
（2）AlCl₃與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氯化銨是離子化合物，電子式為：，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）a．H₂O比NH₃穩(wěn)定，可以證明氧元素的非金屬性比氮元素強，故a錯誤； 
b．共用電子對偏向：H-O＞H-N，證明氧原子的得電子能力強于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強，故b錯誤；
c．沸點：H₂O＞NH₃是物理性質的表現，但是氧元素的非金屬性比氮元素強是化學性質的表現，故C正確； 
d．NO中氮是+2價，氧是-2價，證明氧原子的得電子能力強于氮原子，即氧元素的非金屬性比氮元素強，故d錯誤；
故選c．

點評：本題涉及元素周期表和元素周期律的有關知識，要求學生學會微粒半徑大小比較的方法、電子式的書寫等知識，難度不大．