下列元素電負(fù)性最大的是
A．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的短周期元素
B．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素
C．沒(méi)有負(fù)化合價(jià)的元素　
D．沒(méi)有正化合價(jià)的元素
D

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。選項(xiàng)D中該元素是F元素，非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)元素電負(fù)性的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用電負(fù)性知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電負(fù)性的含義以及影響因素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是          (　　)。
A．久置于空氣中會(huì)變成白色
B．具有強(qiáng)氧化性
C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵
D．是一種堿性氧化物
(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________，H的電子式為_(kāi)_____________，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。
(3)C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為_(kāi)_________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
(　　)。
A．若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸
B．若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸
C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D．若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是                                         （   ）
A．氫的五種同位素；B．五種氫元素；
C．氫的五種原子；D．氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為(     )
A．B3A2       B．BA2                C．A3B2       D．AB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）           
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）           
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式         ；D的電子式             。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                                        。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                              。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸(過(guò)量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為                                                                         。
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                         。
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)。已知C是黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）        。
（3）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為       。
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位
置是         ，B分子的結(jié)構(gòu)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C均為單質(zhì)，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無(wú)色氣體，E為氣體，E溶液呈強(qiáng)酸性且無(wú)色，D溶液呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A     、B       、C       、D      、E        、F        。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                              。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：                                              。

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