【題目】用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）

A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

【答案】B

【解析】

用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 g B. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17 mol

C. 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1 D. 1 mol氫原子的質(zhì)量是2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)。下列事實(shí)不能直接體現(xiàn)這一說(shuō)法的是（ ）

A.青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成B.水力發(fā)電

C.新型復(fù)合材料的發(fā)明D.“21世紀(jì)的金屬”——鈦的冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________。

（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經(jīng)過(guò)50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_____。

（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，則N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。

②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝__________cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

（3）下列說(shuō)法正確的是__________。

A．第一電離能大�。�S>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是______________________。

②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________________________。

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