已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1) CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++ CO32- + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32-= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2- = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
[     ]
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
 
（填序號(hào)）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說(shuō)明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。

（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。

（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。

（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。

（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。

（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)_  ____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年鄭州市智林學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。
（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)_  ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省羅定市高一下學(xué)期期中質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)Ⅰ試寫(xiě)出中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過(guò)氧化氫，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                  。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你認(rèn)為最不可能的是       同學(xué)的猜想，理由是                            。
(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下,請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
無(wú)明顯現(xiàn)象
              
              
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃 
              
              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省羅定市高一下學(xué)期期中質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)Ⅰ試寫(xiě)出中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：

                                  ；                                        。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過(guò)氧化氫，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                   。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：

甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。

你認(rèn)為最不可能的是        同學(xué)的猜想，理由是                             。

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下,請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.

無(wú)明顯現(xiàn)象

               

              

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃 

              

              

 

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