Question

有兩組關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)

Ⅰ組
物質(zhì)	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點(diǎn)	808℃	772℃	717℃	645℃

　　　　　　　　　　　　  

Ⅱ組
物質(zhì)	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔點(diǎn)	-70.4℃	-49.5℃	-36.2℃	-15℃

 分析以上數(shù)據(jù)，回答：

（1）有什么規(guī)律可循？

答：________。

（2）造成這些規(guī)律的主要原因是什么？

答：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）第Ⅰ組堿金屬的氯化物隨著堿金屬原子序數(shù)從上到下增大，其氯化物的熔點(diǎn)降低。而第Ⅱ組碳族元素形成的氯化物隨著Si、Ge、Sn、Pb原子序數(shù)增大，其氯化物的熔點(diǎn)逐漸升高 （2）這是因?yàn)閮山M晶體的類型不同，第Ⅰ組屬于離子晶體，隨著堿金屬的陽(yáng)離子半徑從上到下增大，與Cl-形成的離子鍵減弱，故熔點(diǎn)下降。而第Ⅱ組屬分子晶體，它們彼此組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，故熔點(diǎn)逐漸升高。