下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．
B．
溫度t/℃2550100
水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0
C．
D．
c（氨水）/（mol?L-1）0.10.01
pH11.110.6
A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；
B．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2O?H++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留一位小數(shù)），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______．
③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁�
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（2）CH3OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛．可減少CO2排放多達45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則反應(yīng)CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進入______極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．
壓強（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反應(yīng)從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g）和CO2（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況
ABC
c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
達到平衡狀態(tài)時，H2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______；CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　�。�
①升溫時c（B）/c（C）比值減�、诔淙隒，則A、B的物質(zhì)的量增大
③充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變．
A．①②B．②③C．③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應(yīng)式是______
（2）b電極反應(yīng)式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為______，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　　）
A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動
D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸
C．增大壓強D．升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案