下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是
A．pH＝1的溶液中：K＋、、CH3CH2OH、
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、
C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、、、Cl－
D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、I－
B
和H＋不能大量共存，酸性溶液中，與CH3CH2OH、與均不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；加入Al能放出H2的溶液可以是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)堿性溶液則NH不能大量存在，若為酸性溶液，存在下與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中c(H＋)可能為10－2 mol/L或10－12 mol/L，若為10－2 mol/L，則該溶液中與I－不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是
A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的NaOH溶液，則溶液中物質(zhì)的量基本不變的陰離子是
A．NO3-B．S2-C．AlO2-D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度c(HA)
起始濃度c(NaOH)
反應(yīng)后溶液的pH
①
0.1 mol·L－1
0.1 mol·L－1
9
②
x
0.2mol·L－1
7
 
下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A－)＞c(Na +)
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L－1
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是
A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．惰性電極電解氯化鋁溶液：
C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋=4Mg2＋＋＋3H2O
D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、、、Cl－。對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是
A．該溶液中一定不存在Ba2＋和
B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋
C．該溶液中一定存在和Cl－
D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

則下列說(shuō)法不正確的是
A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋
C．除去鍋爐中的水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　)。
選項(xiàng)
離子或分子
要求
A
K＋、NO3－、Cl－、HCO3－
c(K＋)<c(Cl－)
B
Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D
Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－
滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生
 

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