【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D．O2的相對分子質(zhì)量為32

【答案】D

【解析】

試題分析：:A、質(zhì)量的單位為g,故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯誤;B、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,故B錯誤;C、氣體摩爾體積的單位為L/mol,故標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,故C錯誤;D、O的相對原子質(zhì)量為16,故氧氣的相對分子質(zhì)量為32,所以D選項是正確的.所以D選項是正確的.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）3Q（g）△H2．反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應． M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（ ）

A．x=2

B．平衡時， v 正 (B)：v 逆 (C)＝2：3

C．若保持容器容積不變，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D. 若保持容器容積不變,充入Q,反應①的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 2 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是 （ ）

A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.體積相等 D.質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的化學名稱為________。

(2)①和③的反應類型分別為________、________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為____________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1965年我國科學家合成了結(jié)晶牛胰島素，它屬于

A．蛋白質(zhì) B．高級脂肪酸 C．人造纖維 D．氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：__________ 。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）此裝置哪些地方需要改進：________________

（2）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ·mol－1）：__________________

（3取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正確裝置進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

起始溫度/℃

終止溫度/℃

溫度差/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.35

27.6

3.25

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75

①近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝_______________（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，其放出的熱量偏小，原因是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是

A. 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1

C. 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

D. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下食品中的有機成分屬于高分子化合物的是

A. 谷類中含有的淀粉 B. 植物油、動物脂肪中含有的油脂

C. 食醋中含有的醋酸 D. 酒中含有的酒精

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