Question

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  , 試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將      （填“不變”、“變小”、“變大”）。

（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，達到平衡后，試討論：

① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是              。

② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為₁），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）

1的取值	的變化
1＜12
1＝12	不變
1＞12

 

Answer 1

【答案】

（1）B、D（2分）  （2）變大（2分）  （3）①2＜＜28（2分）

② 減�。唬�2分）增大（2分）。

【解析】

 試題分析：（1）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B正確，D正確。這個反應(yīng)不論是否平衡，壓強都不會改變。C選項中都描述的是正反應(yīng)速率。（2）縮小平衡體積，平衡不移動，但是密度增大，平均摩爾質(zhì)量變大。（3）①使用極值法計算，設(shè)兩個端點，一個是全部正反應(yīng)進行到底，一個是逆反應(yīng)進行到底，M值就在兩個端點之間。②₁＜12時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于固體C的摩爾質(zhì)量，若加壓反應(yīng)向正向移動，M減小，反之則增大。

考點：化學(xué)反應(yīng)平衡原理

點評：本題采用漸進的題目難度來考查化學(xué)反應(yīng)平衡原理，綜合性較強，題目難度不大。