Question

在電解質(zhì)溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�

• A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
• B、硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
• C、石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
• D、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導電性

專題：離子反應專題

分析：電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大其導電性越強，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，說明加入某溶液后發(fā)生離子反應導致溶液中離子濃度減小，當完全反應后繼續(xù)滴加溶液，溶液中離子濃度又增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯誤；
B．硫酸和NaOH都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生反應H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，生成的硫酸鈉是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯誤；
C．石灰乳、HCl都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生反應Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，故C錯誤；
D．硫酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，二者發(fā)生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，反應后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應，明確溶液導電性與離子濃度關系是解本題關鍵，溶液導電性與離子濃度、電荷有關，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．