Question

用0.1000mol/L NaOH分別滴定25.00mL 0.1000mol/L HCl和25.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．

請回答：
（1）滴定鹽酸的pH變化曲線為

圖2

（填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是

滴定前，醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1

．
（2）滴定CH₃COOH溶液的過程中，
①當?shù)渭?2.50mL NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

．
②當c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）時，溶液pH

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）醋酸為弱電解質，滴定終點時，溶液呈堿性；由起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1；
（2）①滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mL NaOH后，溶液中是醋酸和醋酸鈉，溶液中醋酸電離大于水解，呈酸性；
②當c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）時，說明氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據醋酸鈉水解分析判斷．

解答：解：（1）醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1，
故答案為：圖2；滴定前起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，鹽酸溶液pH=1；
（2）①滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?2.50mL NaOH后，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中醋酸電離大于水解，呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②當c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）時，氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據醋酸鈉水解顯堿性，溶液pH＞7，故答案為：＞．

點評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計算以及弱電解質的電離和鹽類的水解等知識，題目難度中等，但信息量較大，答題時注意審題．