（2分）由A、B、C三種金屬進行下列實驗：

①顆粒大小相同的A、B分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，A的反應(yīng)速度較快；

②用C與B作電極與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，B溶解。

則三種金屬的金屬性由強到弱的順序是              。

由強到弱順序：A>B>C（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點分析能夠相互締合的原因：
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
HCO3-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．
③CuSO4?5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學(xué)鍵類型有           ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                   。

(2)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                     。

(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                 。

(5)在10L的密閉容器中，通人2molFC2氣體和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol／L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省菏澤市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是             (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于                      。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                       。 

（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為                        ，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH＝       (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達平衡所需時間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有               (填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點   

b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  

d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

 

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