13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe
B．電池放電過程中，正極附近溶液的pH增大
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液中OH-移向正極
D．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

分析 鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．根據(jù)放電時總反應(yīng)方程式知放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，所以電池的電解液應(yīng)該為堿性溶液，F(xiàn)e作負(fù)極，故A正確；
B．Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，所以正極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)電池放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則內(nèi)電路中有2molOH-移向負(fù)極，故C錯誤；
D．放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電池的工作原理，涉及到原電池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列哪種化合物不屬于天然高分子化合物（　�。�
A．淀粉B．纖維素C．氯乙烯D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．葡萄糖、蔗糖都屬于單糖
D．利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前，按圖裝好裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，向裝置中通入一定量氧氣，并封閉進(jìn)氣口，若觀察到E裝置管內(nèi)液面甲低乙高，并維持不變．，則證明裝置氣密性良好．
（2）打開止水夾a后，再關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的純氧，通入氧氣的目的是趕走裝置內(nèi)的空氣（或氮?dú)猓箨P(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．
（3）加熱A、D，緩緩?fù)ㄈ爰冄�，使氨基酸樣品發(fā)生燃燒，裝置D中的銅網(wǎng)的作用是除去氧氣，實(shí)驗(yàn)前后需要通過稱量獲取相關(guān)數(shù)據(jù)的裝置是BC．
（4）E裝置的作用是測量氮?dú)獾捏w積，并由此確定待測氨基酸中含有的氮元素（或N）的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意ac（填代號）．
a．視線與粗細(xì)藍(lán)線的交界點(diǎn)相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（5）氨基酸燃燒完全后，是否需要繼續(xù)通入氧氣是（填“是”或“否”），其理由是將滯留在裝置中的CO2、H2O、N2趕入相應(yīng)的檢測裝置，確保測量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V型．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請?jiān)趫D3中用箭頭表示出配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（　　）
A．K2SO4•2Cr2（SO4）3B．2K2SO4•Cr2（SO4）3C．K2SO4•Cr2（SO4）3D．K2SO4•$\frac{1}{2}$Cr2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．油脂C．淀粉D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出一合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn)Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		a．蒸餾
b．分液
c．鹽析、過濾
d．萃取		①
②乙醇（水）②
③肥皂（甘油、水）③
④乙酸乙酯（乙酸）④
（2）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH-；
b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G-CHO表示）：③G-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4

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