【題目】下列關(guān)于鐵元素的說法正確的是（ ）

A.預熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧

B.還原鐵粉與濃硫酸共熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體

C.鍍鋅鐵皮不易生銹，原因是使用了犧牲陰極的陽極保護法

D.向印刷電路板的廢液中，加足量的鐵粉，振蕩，再滴入KSCN溶液顯紅色

【答案】B

【解析】

A. 預熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙，不是霧，故A錯誤，

B. 還原鐵粉與濃硫酸共熱，生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B正確；

C. 鍍鋅鐵皮不易生銹，原因是鋅在鐵的表面起到保護層的作用，故C錯誤；

D. 向印刷電路板的廢液中，加足量的鐵粉，振蕩，溶液中Fe3+被還原成Fe2+，再滴入KSCN溶液不顯紅色，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe與稀HNO3反應時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4：10，且生成Fe(NO3)2，則反應中生成的還原產(chǎn)物可能是（ ）

A.N2B.N2OC.NOD.N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A. 膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降

B. 濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小

C. 利用了丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體

D. Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后會有沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法

A. 看外觀 B. 加熱 C. 分析粒子直徑大于10-7cm D. 發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于pH的測定下列說法正確的是（ ）

A. pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕

B. 用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3

C. 利用酸堿指示劑可以測溶液的pH

D. pH計是精確測定溶液pH的儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（ ）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中五點的KW間的關(guān)系為：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離

D．100℃時，將pH=2的硫酸與0.01mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D. 室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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同步練習冊答案