由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是（　　）
分析：根據(jù)短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，X、Y的化合價為+3、-1價時，可能分別在ⅢA、ⅥⅠA；X、Y的化合價為+6、-2價時可能均在ⅥA；還有可能為NH3，以此來分析解答．
解答：解：A、若為AlCl3，X和Y屬于同一周期，即都在第三周期，若為SO3或NH3等，屬于兩個不同周期，故A正確；
B、若X為鋁時是金屬，若X為硫、氮時為非金屬，故B正確；
C、若X、Y 為硫和氧元素時，為同一主族，故C錯誤；
D、NH3溶于水時，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生利用元素在周期表中的位置來解答，熟悉常見的化合物是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意利用化合價來分析元素在周期表中的位置即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)2
；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為
，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，請將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之間易形成氫鍵
氨分子之間易形成氫鍵
．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序為
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請設(shè)計實驗方案探究該固體粉末的成分
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
④
④
（填序號）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請回答：

(1)Y元素的名稱是___________________________________________：

(2)XZ3化合物的電子式是__________________________________；

(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序為________________________(用元素離子符號表示)；

(4)化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為_______________________________________;

(5)元素組成為XZ5YC3和BCZ化合物反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省正定中學(xué)高三第二次綜合考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：（下列問題
所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
                                        。
Ⅱ．有以下五組離子① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ；③ Na＋、Cl－、
NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水電離產(chǎn)生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是  　　　　     （填序號）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物
①W是水，離子方程式為                                           ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                           。
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成10電子化合物Q；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請回答：

（1）化合物Q的空間構(gòu)型為_______________；化合物YC2電子式是________________；

（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為____________________(用元素離子符號表示)；

（3）元素組成為XZ5YC3和BCZ（足量）化合物反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（4）工業(yè)上，若輸送元素A的單質(zhì)的管道漏氣，用Q進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有X的單質(zhì)生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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