.(9分) 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，

性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

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（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　                       。

 ( 1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;  由a到b

（2）或

（3）增大電極單位面積吸附、分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下， 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

142.9 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)將氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，   ②如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則 a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省開(kāi)原高中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____  _____

（2）假設(shè)第一個(gè)裝置中兩個(gè)金屬片一個(gè)是鋁片一個(gè)是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請(qǐng)寫出兩極的電極反應(yīng)式:正極                                、負(fù)極                          
（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____   _____

（2）假設(shè)第一個(gè)裝置中兩個(gè)金屬片一個(gè)是鋁片一個(gè)是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請(qǐng)寫出兩極的電極反應(yīng)式:正極                                 、負(fù)極                           

（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式                           

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省撫州市教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下， 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

142.9 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)將氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，   ②如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則 a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

 

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