【題目】四種短周期主族元素和W的原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單質(zhì)化合生成氣體B，常溫下的B溶液的，氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是( )

A.化合物C可能為離子化合物

B.Z離子的半徑比Y離子的大

C.Y的非金屬性很強(qiáng)，其單質(zhì)非�；顫�

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W強(qiáng)

【答案】A

【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序數(shù)依次增大，X和W的單質(zhì)化合生成氣體B，常溫下0.1mol/L的B溶液的pH=1，則B為強(qiáng)酸性氣體，為HCl，則X是H、W是Cl元素；氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，白煙為氯化銨，則A是氨氣；X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，所以Y是N元素；X與Z可按原子個數(shù)比1: 1形成化合物C，且Z原子序數(shù)大于N而小于Cl元素，則Z為O、F或Na元素，C可能是H2O2、HF或NaH。

A.根據(jù)上述分析可知：化合物C可能是H2O2、HF或NaH。 HF是共價化合物而NaH是離子化合物 故A正確；

B. 根據(jù)上述分析可知：Y為N元素、Z為O或F或Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑: Y>Z，故B錯誤；

C. 根據(jù)上述分析可知：Y為N元素，Y的非金屬性很強(qiáng)，但是因為氮氣分子中存在氮氮三鍵導(dǎo)致其性質(zhì)較穩(wěn)定而不活潑，故C錯誤；
D. 根據(jù)上述分析可知：W是Cl元素，Y為N元素，非金屬性W>Y，則最高價氧化物的水合物酸性高氯酸大于硝酸，故D錯誤；

故選 A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并根據(jù)要求回答問題。

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______

(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產(chǎn)物____________還原產(chǎn)物__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.將鐵粉加入、混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

B.將和混合氣體分別通入溶液、溶液中，最終都有沉淀生成

C.檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐?/span>和，選用試劑及順序是過量溶液、溶液

D.用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則pH（a）＞pH（b）

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為，還有少量、等雜質(zhì))制備和的工藝流程如圖：

已知：①。

②。

(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是____________(任寫一種)。

(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的值，物質(zhì)X可以是___________(填字母)。

A. B. C. D.

(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為___________(寫化學(xué)式)。

(4)向濾液2中通入和發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式：________________。

(5)用為原料可以獲得金屬錳，合適的冶煉方法為____________(填字母)。

A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知SCl2的沸點為50℃)，回答以下問題：

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__。

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4＋K2SO3

18.4mol/LH2SO4＋Cu

4mol/LHNO3＋Na2SO3

NaHSO3固體

（2）以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。

（3）儀器f的作用是__。

（4）d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是__。

（5）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來的方法是__。

（6）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑，設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加__或__溶液，證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）G中官能團(tuán)的名稱是__；③的反應(yīng)類型是__。

（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號（*）標(biāo)出其中的手性碳__。

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式__。

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。

（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。

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