Question

20．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

• A． 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
• B． 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
• C． 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
• D． 達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

Answer 1

分析 A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；
B、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應移動；
D、根據(jù)平衡常數(shù)計算判斷．

解答 解：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；
B、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；
D、該溫度下K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$=0.263，若c（CO）=0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正確；
故選D．

點評 考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應進行發(fā)生變化，當該物理量不再變化，說明到達平衡．