17．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣、水；
B．沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇、水、NaOH．

解答 解：A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故A正確；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2═CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H 2強(qiáng)
C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e（填編號(hào)）．
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱量．
（3）A物質(zhì)可以為bd（填編號(hào)）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是b、c、d（填編號(hào)）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種無(wú)色氣體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中未注明反應(yīng)條件）：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式：
A、O2B、CO2C、COD、H2E、CH4
（2）在上述五種氣體中，不含有組成A氣體的元素的是（填化學(xué)式）H2、CH4．
（3）D與CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．冶煉金屬常用C（填字母）與氧化鐵來(lái)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（4）通常燒烤時(shí)意外著火不能用水澆滅木炭，會(huì)生成水煤氣，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）周期表前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素有5種，其中原子序數(shù)最大的元素價(jià)電子排布是為3d64s2
（2）A元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素屬于非金屬元素，其原子核外每一個(gè)能級(jí)中所容納的電子數(shù)相同，D原子核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E與B屬于同主族短周期元素，F(xiàn)的基態(tài)原子中4s軌道有1個(gè)未成對(duì)電子且K、L、M電子層充滿電子
①下列有關(guān)它們的說(shuō)法不正確的是ad
a．A、B、C元素所對(duì)應(yīng)的氫化物在各自同主族元素所形成氫化物中沸點(diǎn)最高
b．A、B、C元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篊＜B＜A
c．A、B元素可組合成構(gòu)型為平面正三角形的離子
d.1molCA中σ鍵數(shù)目為NA
e．AD形成的化合物是新型耐高溫的超硬材料，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則D原子的雜化方式為sp2雜化
②B、E兩種元素形成的氫化物摩爾質(zhì)量相同，但B的氫化物熔沸點(diǎn)高，原因H2O2分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間無(wú)氫鍵
③FEB4溶液中通入足量的A的氫化物形成某種配離子，則該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）Ti被稱為生物金屬，由Ca、Ti、O三種元素組成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)Ti4+離子與12個(gè)O2-離子相鄰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組混合物中，總質(zhì)量一定時(shí)，二者以不同比例混合，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量一定的是（　　）
A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、乙烷D．苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫(xiě)晶體類型）．
（4）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⑹覂?nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
②C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2+I2=2HI達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所表示的含義．由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？

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