10．在73%的硫酸溶液200克中加入發(fā)煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，問(wèn)需此發(fā)煙硫酸多少克？（已知：SO3+H2O→H2SO4）

分析 在73%的硫酸溶液200克含有水的質(zhì)量為：200g×（1-73%）=54g，加入發(fā)煙硫酸，配成100%的硫酸，則需要使水全部變?yōu)榱蛩�，依�?jù)方程式：SO3+H2O→H2SO4，
計(jì)算需要三氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合發(fā)煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）的組成計(jì)算需要發(fā)煙硫酸的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：在73%的硫酸溶液200克含有水的質(zhì)量為：200g×（1-73%）=54g，加入發(fā)煙硫酸，配成100%的硫酸，則需要使水全部變?yōu)榱蛩幔?br />依據(jù)方程式：SO3+H2O→H2SO4，
           80g  18g
           m（SO3）54g
解得：m（SO3）=240g；
因?yàn)榘l(fā)煙硫酸中含三氧化硫10%、含硫酸90%，設(shè)需要發(fā)煙硫酸的質(zhì)量為mg，則m×10%=240g，解得m=2400g．
答：需要此發(fā)煙硫酸2400克．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，熟悉發(fā)煙硫酸的組成及二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．醫(yī)院里常用無(wú)水乙醇?xì)⒕�、消�?/td>
B．乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙酸乙酯中的乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　�。�
A．
裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物
B．
裝置用于石油的分餾
C．
裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D．
裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1
陽(yáng)離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
甲同學(xué)與探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-（寫離子符號(hào)）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.6g．（保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核外的各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個(gè)
B．原子核外的每個(gè)電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個(gè)
C．原子的最外層由1～2個(gè)電子的元素都是活潑的金屬元素
D．非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{→}$4CO（g）+BaS（s）．工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）為原料，通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2•nH2O）．

回答下列問(wèn)題：
（1）不溶物A的化學(xué)式是SiO2；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是c．
a．用NaOH溶液吸收     b．用濃硫酸吸收      c．點(diǎn)燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示，現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL，所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的b．
a．NaOH溶液    b．BaO固體   c．氨水     d．生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀完全．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2•nH2O）中的n值，完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量樣品 ②加熱 ③置于干燥器（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作．
恒重操作是指再進(jìn)行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001g為止；
第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是防止冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水分，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為BaSO4+4C+CaCl2$\stackrel{高溫}{→}$4CO+CaS+BaCl2．請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
C．盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：4.00mol/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸．
（3）寫出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；吸收裝置中的溫度不能過(guò)高，其原因是：防止H2O2的分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed（選填序號(hào)）
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮      c．灼燒     d．過(guò)濾     e．冷卻結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
①M(fèi)gF2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案