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水的離子積常數（KW）、電離常數（Ka、Kb）、溶度積常數（Ksp）等都是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是（　�。�
A．稀溶液中水的離子積常數的大小與溫度、濃度有關
B．Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C．向硝酸銀溶液中滴入同濃度的氯化鈉和碘化鉀溶液，先產生AgI沉淀，則Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D．當溫度升高時，水的離子積常數（KW）和弱堿電離常數（Kb）都變大
A．水的離子積常數與溫度有關，而與濃度無關，故A錯誤；
B．電離常數越大，酸性越強，Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B錯誤；
C．向硝酸銀溶液中滴入同濃度的氯化鈉和碘化鉀溶液，先產生AgI沉淀，則Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），Ksp小的物質先生成沉淀，故C錯誤；
D．弱電解質的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，則常數增大，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中
[H+]
[CH3COOH]
的比值將______（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小關系為：[Na+]______[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測不到HX-，則鹽NaHX溶于水時的電離方程式為______
（3）若上述溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX-，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度______（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）若上述溶液中檢測不到H2X分子，則此時溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關系為c（X2-）______c（H2X）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降
B．25℃時，將10mL pH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．等物質的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關系為：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關系為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，若弱酸HA的電離常數大于弱酸HB的電離常數，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB
B．用廣泛pH試紙測得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
C．鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，所以鹽酸的導電性一定會強于醋酸溶液
D．將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質是氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質
C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質
D．天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于電解質的是
A．蔗糖B．金屬銅C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的一組是（  ）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
②鹽都是強電解質
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質都能導電
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列化學方程式、離子方程式或電離方程式：
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應（離子方程式）                                        
（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒（化學方程式）                                    
（3）次氯酸電離（電離方程式）                                            

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