18．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=+77.0kJ•mol-1．

分析 Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2 H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律將方程式Ⅰ+Ⅱ計算得到；

解答 解：Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2 H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0 kJ/mol
將方程式Ⅰ+Ⅱ得CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+206.0kJ/mol+（-129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol，
故答案為：+77.0 kJ•mol-1；

點評 本題考查了蓋斯定律，根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
⑤CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成CO，充分燃燒時生成CO2，反應放出的能量如圖1所示

（1）在通常狀況下，石墨更穩(wěn)定（填“金剛石”或“石墨”），金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式為C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol
（2）CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料電池，其原理見圖2．石墨Ⅰ上電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2
（3）用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是A
A.0～1min       B.1～3min         C.3～8min         D.8～11min
②僅改變某一個實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是增大壓強，體積不變，再充入3molCO2和4molH2，H2O（g）的體積分數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固體、濃氨水NH3
③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2
④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
請回答下列問題：
（1）Cu與稀HNO3反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？不可行（可行、不可行），請簡述原因因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是A、C．（只選一種）
A．CCl4 B．H2OC．飽和NaHCO3溶  D．液飽和Na2CO3溶液
（4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫，②使量氣管兩端液面相，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實驗④用于測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，獲得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
11.0g10.0mL347.5mL
21.0g10.0mL335.0mL
31.0g10.0mL344.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)27%．

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10．酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成．

已知：

（1）化合物A的分子式為C7H6O3，其分子中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為；⑤的反應條件是NaOH的醇溶液、加熱；⑧的反應類型是加聚反應．
（3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應的化學方程式為．
（4）寫出符合下列條件的B的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a苯環(huán)上只有兩個取代基；
b能發(fā)生銀鏡反應；
c能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
d分子中苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫．
（5）研究人員高效地實現(xiàn)了吲哚化合物與醇類、酚類、CO和O2在一定條件下直接發(fā)生插羰氫酯基化反應，結(jié)合反應①，試寫出由2-甲基吲哚 （）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．該  有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．等質(zhì)量的某烷烴a和某烯烴b，兩者完全燒燒后產(chǎn)生的CO2的量有可能a＞b
C．該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應
D．1mol該有機物在一定條件下與足量NaOH溶液完全反應，最多可消耗NaOH 12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用5噸含淀粉80%的糧食，可以制得多少葡萄糖（假設葡萄糖的產(chǎn)率為85%）？

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