精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

反應N2O4（g）　 2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．保持其它條件不變，在A點加入適當量的N2O4或NO2均能到達C點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數
φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）對于反應N2O4（g）  2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數ψ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
[H2][CO]
[H2O]

它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（2）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
則K1、K2、K3，之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器編號 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比較
Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
＞
＞
v逆
簡述理由：
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v正＞v逆
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v正＞v逆

（3）該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
 
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）如果（3）中的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2O4、NO2的量），反應速率v與時間t關系如右圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
；圖中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段時間是
t3～t4
t3～t4
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案