將26g CO和O2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷地點燃，使其充分反應，恢復至原溫度，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1：p2為

A．9：4B．7：3C．7：6D．6：7

B

解析試題分析：首先發(fā)生反應2CO+O22CO2，再發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于發(fā)生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，固體質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量，故CO的質(zhì)量為14g，物質(zhì)的量為=0.5mol,氧氣的質(zhì)量為26g-14g=12g，物質(zhì)的量為=mol，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，反應前后的壓強之比等于反應前后的物質(zhì)的量之比，p1：p2 =  =7:3
考點：鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是]

A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2.3g鈉投入100g水中，下列敘述述錯誤的是

A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 B．鈉貯存在煤油中
C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為2.25﹪ D．反應中轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是

A．兩個反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等 B．加入鎂、鋁質(zhì)量比為4∶3 
C．金屬溶解的物質(zhì)的量相等 D．加入的兩種金屬質(zhì)量不等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

保存少量金屬鈉的方法是

A．放在冰水中 B．放在細沙中 C．放在水中 D．放在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于金屬鋁和鐵的說法不正確的是

A．鐵與熱水不反應，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱
C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸
D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是

A．鹽酸 B．硫酸
C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入足量的水中
B．將鈉投入足量的稀硫酸中
C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應式。

正極反應____________________________；
負極反應____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：

①負極反應式為                            溶液PH      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiH    Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是      ，7 gLi可吸收標況下H2      L，此時轉(zhuǎn)移電子       moL。

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同步練習冊答案