常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（        ）

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－


【答案】B

【解析】

試題分析：A． NO3-、H+、Fe2+ SCN－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,則c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液顯堿性：在該溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；C．pH=0的溶液是強酸性溶液，在該溶液中CO32－會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不能電離存在，錯誤；D． ClO－與I－、S2－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能電離共存，錯誤。

考點：考查離子大量共存的知識。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料

B．是放射性警示的標志

C．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

D．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列①~⑩中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：

    ①滲析   ②鹽析   ③聚沉   ④溶膠   ⑤凝膠  ⑥布朗運動   ⑦電泳 

⑧丁達爾現(xiàn)象 ⑨中和  ⑩水解

   （1）肥皂水中透過強光，可以見到光亮的“通路”。這種現(xiàn)象稱為___________。

   （2）在制取肥皂時，加入食鹽細粒使肥皂析出，這個過程稱為_____________。

   （3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了____________。

   （4）在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做___________。

   （5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧

氣反應(yīng)

非金屬性：P>N

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①②             B．②③.                C．②④         D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為1=20%         B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時，3<1                       D．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ 氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。

（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如右圖所示，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件分別是：②       ；③        。

（2）1 000℃時，在2 L密閉容器中進行上述反應(yīng)，若起始時N2濃度為4.0 mol/L，經(jīng)1小時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體總濃度為10.0 mol/L，則以CO表示的反應(yīng)速率為         。若某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0 mol/L，則反應(yīng)的V正   V逆（填“大于”、“小于”、 “等于”）。

Ⅱ、右圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極。

Y電極材料為      。

X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為           。

若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當NaClO完全放電時溶液的PH=       

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如下圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                       。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為         。

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為               。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數(shù)目為                      。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：             （寫化學式）。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，

則該化合物的化學式是                。

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