Question

向20mL AlCl₃溶液中，加入2mol/LNaOH溶液，得到Al（OH）₃沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、圖中A點表示生成Al（OH）₃沉淀量最大
• B、圖中B點值為20
• C、總反應的離子方程式可表示為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• D、若混合物中有0.39g Al（OH）₃沉淀，則用去NaOH溶液的體積一定是7.5mL

Answer 1

分析：開始AlCl₃與NaOH反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時，Al（OH）₃沉淀達到最大量，此時n（Al（OH）₃）=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失，結合反應的方程式解答．

解答：解：A．由圖象可知，圖中A點表示生成Al（OH）₃沉淀量最大，故A正確；
B．n（Al（OH）₃）=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，由圖象可知15～B發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則消耗n（NaOH）=0.01mol，體積為

0.01mol

2mol/L

=0.005L=5mL，則B為15mL+5mL=20mL，故B正確；
C．由反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，鋁離子與氫氧根離子的總反應為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D.0.39 g Al（OH）₃的物質的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，
當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質的量為：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=

0/035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，故D錯誤．
故選D．

點評：本題是AlCl₃與NaOH反應與圖象相結合的計算問題，考查了學生對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等，難度中等，本題解決的關鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應情況．