【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

【答案】D

【解析】

A、應該是反應物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；

B、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；

C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，由于弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，錯誤；

D、碳完全燃燒發(fā)出的熱量多，但放熱越多，△H越小，正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol SO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當溫度不變時，改變某一條件時，下列結論正確的是

條件改變

結論

A

平衡后的容器中充入1.0molHe

平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小

B

起始時向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2

達到平衡時共放出78.4kJ的熱量

C

起始時向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2

反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D

起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2

達到平衡時，SO2的轉化率為80.0%

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：

已知：R-CN ；

+

（1）B的結構簡式是_____________。

（2）反應③的化學方程式是__________________。

（3）E屬于烴，其分子式是_________________。

（4）H中含氧官能團的名稱是_________________。

（5）寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構體的結構簡式：________________________

①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②不含醚鍵； ③核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2:12:2:2:1

（6）H經(jīng)三步反應合成K，寫出J→K的化學方程式_____________________________。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應

C. 該金屬腐蝕過程是吸氧腐蝕D. 負極的反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：

化學鍵

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ

C.上述反應中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反應中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現(xiàn)象

①

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產(chǎn)生白色沉淀

②

CH3COOH溶液

光照管壁有無色氣泡

③

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

④

0.2mol/L的AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實驗①：發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②：無色氣體為O2

C. 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuFeS2中存在的化學鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負性較強的是 _______。

（2）下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的______。

（3）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構型是____，中心原子雜化類型為____，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。

②X的沸點比水低的主要原因是___________。

（4）CuFeS2與氧氣反應生成SO2，其結構式為，則SO2中共價鍵類型有_________。

（5）四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。

①Cu＋的配位數(shù)為__________，

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________gcm3(列出計算式)。

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