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一滴水約為0.05ml，設室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數是（ ）

A．3×1022個 B．1.7×1021個 C．2×1020個 D．3×1021個

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏石嘴山第三中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學式為C4H10O的醇，能被氧化，但氧化產物不是醛，則該醇的結構簡式是( )

A．C(CH3)3OH B．CH3CH2CH(OH)CH3

C．CH3CH2CH2CH2OH D．CH3CH(CH3)CH2OH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，反應2SO2 + O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此時O2的物質的量應是

A．0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北荊州中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液的濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。某物質的溶液的質量分數為20%，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則該物質可能為

A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三文化學卷（解析版） 題型：選擇題

某�；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是( )

A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol·L－1

C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：推斷題

鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣�，F有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

4

9.0

6.7

（1） 最適合作氧化劑X的是__________，。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化劑的目的是_______________。

（3）加入的物質Y是___（寫化學式），目的是調節(jié)溶液的pH。根據信息，溶液的pH范圍應為 。

（4）當c（Fe3+）=10-5mol/L時，認為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=

（5）結合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液III直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體的原因_____。

（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量

C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中離子濃度關系不正確的是

A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

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