能夠確定核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合為(　　)

A．n、l                B．n、l、ms

C．n、l、m             D．n、l、m、ms


C　[主量子數(shù)(n)決定電子的離核遠(yuǎn)近，角量子數(shù)(l)確定原子軌道的形狀，磁量子數(shù)(m)決定原子軌道在空間的取向，故用n、l、m三個(gè)量子數(shù)可以確定一個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即一個(gè)原子“軌道”。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)氣體的制備或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置的敘述正確的是(　　)

       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的離子方程式是                                        。

(2) 若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

　(　　)

A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性

B．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形

C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道

D．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


觀察2pz軌道的電子云示意圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

①2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈z軸對(duì)稱�、邳c(diǎn)密集的地方表明電子出現(xiàn)的概率大�、垭娮酉妊貁軸正半軸運(yùn)動(dòng)，然后再沿負(fù)半軸運(yùn)動(dòng)　④2pz軌道形狀為兩個(gè)橢圓面

A．①②                      B．①③

C．②④                      D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH3·H2O         B．NaOH         C．Na2CO3         D．MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32 g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

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