6．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子
D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

分析 A．主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)；
B．電子層數(shù)等于周期序數(shù)；
C．最外層電子數(shù)為8的粒子可能是離子；
D．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越�。�

解答 解：A．主族元素所在的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，由原子核外電子數(shù)可確定最外層電子數(shù)，故A錯誤；
B．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，故B正確；
C．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是離子例如鈉離子，故C錯誤；
D．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）閱讀圖1，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)燃料電池．
（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+．
（3）以CH4、O2為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），
不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，
測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖2．請回答：
（4）T2時，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（5）T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（6）下列說法不正確的是B（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＞Kd
IV．（7）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖3所示，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．0.1mol某烴與20L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）過量的O2在一定條件下完全反應(yīng)，將反應(yīng)后高溫下的氣體混合物通過過量的Na2O2粉末，使之完全反應(yīng)．反應(yīng)后秤得固體粉末增重15g，并最終得到14.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）該烴可使Br2CCl4溶液褪色，而且沒有支鏈．寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（　�。�
A．充電電池可重復(fù)使用是因?yàn)樗l(fā)生的反應(yīng)可逆向進(jìn)行
B．充電電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)
C．燃料電池的反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供
D．氫氧燃料電池工作時負(fù)極生成的H+向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在4個C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C．和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此推測可能有H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．第3周期元素的原子，其最外層的3p層上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是（　　）
A．RO4-B．RO3-C．RO42-D．RO5-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入適量的0.1mol•L-1H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是A（填字母序號）
A．MgO       B．Na2CO3        C．蒸餾水           D．NaOH
（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）
②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是B；氣體顏色呈紅色的是C．（用字母填空）
A、氮?dú)釨、氨氣C、二氧化氮  D、一氧化氮
（2）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O：
②水吸收二氧化氮生成硝酸的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
（3）已知氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在實(shí)驗(yàn)室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣．試回答下列問題：
①試寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
②收集氨氣的方法是向下排空氣法．
③如何檢驗(yàn)收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結(jié)論：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11mol3．L-3，則其飽和溶液中的pH為（　　）
A．3.48B．3.78C．10.52D．10.22

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同步練習(xí)冊答案