【題目】關于硝酸敘述正確的是：

A.硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解B.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

C.銅與稀硝酸反應生成二氧化氮D.鐵與濃硝酸不反應

【答案】A

【解析】

A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光、加熱分解，故A正確；

B．稀硝酸和濃硝酸均為強酸，故B錯誤；

C．Cu與稀硝酸反應生成一氧化氮，與濃硝酸反應生成二氧化氮，故C錯誤；

D．鐵和濃硝酸反應，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個F-最近的F-有6個

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗(假設氣體全部逸出，忽略H2O2分解)

下列說法不正確的是( )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。利用反應Ca（s）+O2=CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

（1）裝置A中反應的化學方程式為_________；

（2）裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。

（3）儀器安裝后應進行的實驗操作：

a．通入氧氣b．檢查裝置氣密性c．加入藥品d．停止通氧氣e．點燃酒精燈f．熄滅酒精燈g．冷 卻至室溫，正確的操作順序為_____________。

（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣____________________。（簡要說明現(xiàn)象和結論）（限選試劑：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽離子電子層結構與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：

（1）E的原子結構示意圖：____________。

（2）D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應產(chǎn)物的電子式 _______，該物質(zhì)與A2C反應的離子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的化學方程式為____________。

（4）E的最高價氧化物對應水合物的濃溶液加入G單質(zhì)，下列說法正確的是____________。

A.常溫下兩者不發(fā)生反應 B.常溫下無現(xiàn)象 ，G單質(zhì)不溶解

C.受熱能發(fā)生反應，開始放出氫氣 D. 受熱能發(fā)生反應，開始放出是SO2

（5）用電子式寫出A2C的形成過程___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。

【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．

解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，

（1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，

故答案為：氫；

（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案為：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，

故答案為：Cl；

（4）丙為次氯酸，它的電子式為，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【題型】推斷題
【結束】
19

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結構如下表

元素編號

元素性質(zhì)或原子結構

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

　　　

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結構示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結構決定性質(zhì)，研究物質(zhì)的組成、結構對于學習物質(zhì)的性質(zhì)至關重要。

（1）如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點、b點分別代表的是 ___________、___________ （寫化學式），a比b的沸點高的原因是__________________________________。

（2）在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。由此推測該CO2晶體中O—C—O鍵角為__________，與石英相比該晶體的熔點、沸點________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

（3）利用銅萃取劑M可通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集:

①M所含元素的電負性由大到小順序為____，其中氮原子以__軌道與氧原子形成σ鍵。

②M與W（右圖）相比，M的水溶性較小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性較小的主要原因是___________________________________。

（4）常用表示分子中的大π鍵，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，例如苯分子中的大π鍵可表示為。已知吡咯（下圖）中的各個原子均在同一平面內(nèi)且吡咯分子中也含有大π鍵，請問：吡咯分子中的大π鍵應表示為________，吡咯分子中N原子的雜化類型為 ________，1mol吡咯分子中所含的σ鍵數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列粒子比較正確的是(　　)

A. 還原性：F－>Cl－ B. 粒子半徑：Cl－>Cl

C. 粒子半徑：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A. 圖甲表示有無催化劑的反應，加催化劑可以改變反應的焓變

B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－

C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞

D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b＞c＞a

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同步練習冊答案