在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為w，則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

A

解析試題分析：恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入1.2molA、0.4molB、0.6molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為w，且達到平衡后壓強不變，這說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n(A)＝3mol、n(B)＝1mol，故0.4mol＋＝1mol，解得x＝1，答案選A。
考點：考查等效平衡應用以及可逆反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動
D．減小壓強，平衡向正反應方向移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(s)＋B??C達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c 點 D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為

A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

250℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（  ）

A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．熵增效應大于能量效應 D．是熵減反應

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同步練習冊答案