20．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法不正確的是（　�。�
A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)
B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑
C．河蝦中含有的五價砷，沒有毒性
D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5

分析 由信息可知，維生素C可將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，維生素C作還原劑，五價砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

解答 解：A．根據(jù)維生素C的作用是將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，所以五價砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；
B．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故B正確；
C．河蝦中含有砷元素為五價砷，是無毒的，能食用，三價砷有毒，故C正確；
D．五價砷是無毒的，三價砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價為+3，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為探究氯水中除H2O分子外還含有哪些粒子，某化學(xué)興趣小組做了如下實驗
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是（填化學(xué)式，下同）Cl2；
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是Cl-；
（3）另取少量氯水于表面皿中，將一塊藍色石蕊試紙置于其中，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅然后褪色，說明氯水中含有的粒子是H+和HClO；
（4）以上實驗不能說明溶液中是否有Cl2存在；
（5）通過以上實驗說明氯氣與水反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱該溶液，蒸干并灼燒得到Fe2O3，（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表的空白處：
物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑有關(guān)化學(xué)方程式
SiO2（Al2O3）
FeCl2（FeCl3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2SD．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一．根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空：

（1）自然界中B主要存在于磁鐵礦，化學(xué)式為Fe3O4．
（2）為檢驗D中存在的金屬陽離子，一般使用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）D能與A作用生成C，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）純凈的E是白色，E→F是通過發(fā)生氧化還原或化合反應(yīng)實現(xiàn)的，F(xiàn)受熱分解生成紅棕色氧化物，該氧化物是煉鐵的主要原料，以該氧化物為原料煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）C的標準燃燒熱是393.5kJ•mol-1
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H═+131.3kJ•mol-1
（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的總能量
（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是A
A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　　）
A．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出次氯酸在水中的電離方程式HClO?H++ClO-．

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同步練習(xí)冊答案