【題目】在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液，實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的一組是（??? ）

選項

A

B

C

D

X的化學式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

加入X的質(zhì)量(g)

2.3

12.4

15.6

8.0

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

【答案】D

【解析】

200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，n(NaHCO3)=0.2mol。NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。

A．加入2.3gNa，與水生成0.1molNaOH，只能與0.1molNaHCO3反應(yīng)，生成0.1mol碳酸鈉，剩余0.1mol碳酸氫鈉，A與題意不符；

B．加入12.4gNa2O，與水反應(yīng)生成0.4molNaOH，與0.2molNaHCO3反應(yīng)，生成0.2mol碳酸鈉，剩余0.2molNaOH，B與題意不符；

C．加入15.6g Na2O2，與水反應(yīng)生成0.4molNaOH，與0.2molNaHCO3反應(yīng)，生成0.2mol碳酸鈉，剩余0.2molNaOH，C與題意不符；

D．加入8.0gNaOH，剛好與0.2molNaHCO3反應(yīng)，生成0.2mol碳酸鈉，D符合題意；

答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】鐵的氧化物都能與酸反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

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(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

甲同學設(shè)計該實驗的目的是______，反應(yīng)最劇烈的燒杯是_____(填字母)，結(jié)論是________。

(2)乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第____周期的________三種元素，最簡單的實驗是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①________，②________，③________。

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【題目】某同學根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是

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D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

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（1）其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。

（2）互為同位素的原子分別為________、________。

（3）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________（可不填滿、也可補充）。

（4）氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為________。

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（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)：__。

（3）1molKMnO4在反應(yīng)中___(填“得到”或“失去”)__mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。則氧化性的強弱關(guān)系為：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。

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②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色。過濾；

③�、谒脼V液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

下列說法正確的是

A.溶液X中不存在K+

B.溶液X中存在Ba2+

C.溶液X中存在的離子有Na+、Fe2+、Cl－

D.溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸檢驗

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A.“啞泉”之毒是由于水中的銅離子使人體中的蛋白質(zhì)變性

B.“啞泉”之毒是由于水中的硫酸根離子使人體中的蛋白質(zhì)變性

C.“啞泉”之毒是由于水中的銅離子水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性

D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒是因為能反應(yīng)掉水中的硫酸根離子

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