9．控制城市污染源的方法有（　�。�
A．戴上呼吸面具B．把垃圾倒入河水C．開發(fā)新能源D．大量使用塑料袋

分析 A．戴上呼吸面具與污染源沒(méi)有關(guān)系；
B．把垃圾倒入河水增加污染；
C．新能源是清潔能源；
D．大量使用塑料袋造成白色污染．

解答 解：A．戴上呼吸面具與污染源沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．把垃圾倒入河水增加污染，使污染更嚴(yán)重，故B錯(cuò)誤；
C．新能源是清潔能源，開發(fā)新能源可減少污染物的排放，故C正確；
D．大量使用塑料袋造成白色污染，使污染更嚴(yán)重，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查控制城市空氣污染源的方法，難度不大，注意新能源是清潔能源，開發(fā)新能源可減少污染物的排放，戴上呼吸面具與污染源沒(méi)有關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將碘水倒入汽油中，振蕩、靜置．下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．汽油在上層，水在下層，汽油層呈無(wú)色
B．汽油在下層，水在上層，汽油層呈紫色
C．汽油在上層，水在下層，水層呈無(wú)色
D．汽油在上層，水在下層，水層呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘．
氟氧溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1 6811 2511 1401 008
（4）下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是D．
A．HCl　　　B．HF　　　C．SO2　　　D．SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出與CN-互為等電子體的分子：N2或 CO（寫出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρ g•cm-3，則晶胞中離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B．圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液體積為48mL
C．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，69gNO2和N2O4的混合氣體中含有3個(gè)氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6個(gè)NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕2、NF3、NO
③NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、
H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.9gH2O中含有電子數(shù)為NA
B．11.2 LCl2中含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
XYQ
ZW
A．形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．Q的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃
D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫出A的化學(xué)式FeB的化學(xué)式FeCl2D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．濃NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4
C．濃氨水，濃硫酸D．NH4Cl固體，消石灰，堿石灰

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