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【題目】化學與人們的生活、健康密切相關．下列做法不合理的是（ ）
A.用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B.向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
C.用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D.向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

【答案】A
【解析】解：A．淀粉遇碘變藍色，與KIO3不反應，故A錯誤； B．豆?jié){屬于膠體，膠體發(fā)生聚沉，故B正確；
C．純毛織物的主要成分為蛋白質，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，故C正確；
D．明礬可水解具有吸附性的氫氧化鋁膠體，具有凈水作用，故D正確．
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

元素

O

C

H

N

P

S

玉米細胞(干)

44.43

43.57

6.24

1.46

0.20

0.17

人細胞(干)

14.62

55.99

7.46

9.33

3.11

0.78

活細胞

65.0

18.0

10.0

3.0

1.40

0.30

(1)以上元素在活細胞中含量明顯比人細胞(干)含量多的是氧元素和 元素，發(fā)生差異的原因是活細胞中的各種化合物中含量最多的是 。這兩種元素在人體細胞干物質中主要存在于化合物 中。

(2)水在生命活動中有極其重要的作用，細胞內含水量的多少直接影響新陳代謝作用。

①在秋季收獲大豆后，要進行晾曬才能入倉儲存，所除去的水分主要是細胞中的

水。如果大豆細胞內水分過多，則會使細胞的 作用加強。

②從上述現象可以推斷，植物細胞內自由水與結合水的含量比值變 ，則新陳代謝加強。

③浸泡約一周時間，黃豆芽已長得又白又粗，1 kg的黃豆能生出5 kg的黃豆芽。在這個過程中，黃豆細胞內的有機物含量變化是 ，種類變化是 ，其原因是 。

(3)由表中數據可以看出在玉米細胞(干)中所占比例明顯高于人細胞(干)中的元素是氧，發(fā)生這種差異的一個主要原因是組成玉米細胞的化合物中 成分較多，此類化合物主要作為 結構的基本組成成分。

(4)蛋白質和核酸是構成原生質的最重要的化合物，在表中的元素中，這兩種化合物的生物元素在組成上最明顯的差異是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（　　）

①a﹣b=m﹣n　

②元素的原子序數a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R　

④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y．

A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（ ）
A.C5H10
B.C8H10
C.CH4O
D.C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有 ( )

A. 8種 B. 14種 C. 16種 D. 18種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 質量之比為1:1:1 B. 體積之比為4:14:13

C. 密度之比為13:13:14 D. 原子個數之比為1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖。下列說法正確的是( )
A.葡萄糖的分子式可表示為C6(H2O)6 ， 則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B.可用新制氫氧化銅懸濁液來檢測糖尿病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖是一種重要的工業(yè)原料，可用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成維生素C等
D.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后血糖不會升高。木糖醇與葡萄糖(填“互為”或“不互為”)同分異構體；請預測木糖醇的一種化學性質：
（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。已知A的相對分子質量為60；將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現溶液變紅。則A的結構簡式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ）

（1）生成物的體積分數一定增加（2）生成物的產量一定增加（3）反應物的轉化率一定增大（4）反應物濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應（6）加入催化劑

A. （1）（2） B. （2）（5） C. （3）（5） D. （4）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①_______________________________（寫出離子方程式）；

②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是__________；還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應方程式：_________________________________________________________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是____________。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是__________。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油

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