【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【答案】B

【解析】

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，即原子利用率達(dá)到100%。

A. 工業(yè)冶煉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是兩種，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，A錯(cuò)誤；

B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2中生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%，B正確；

C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三種，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中生成物是兩種，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 飽和 NaClO 溶液的濃度約為 3mol/L．

（1）室溫下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（選填“大于”、小于”或“等于”）。濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（2）下列離子反應(yīng)正確的有：__________。

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分為 NaClO，還含有一定量的 NaOH 等，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：__________。

A．該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制備：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室溫下，該消毒液的 pH 約為12，主要是因?yàn)椋篊lO﹣+H2OHClO+OH﹣

C．該消毒液加白醋生成 HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為 HCl）混用，產(chǎn)生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃時(shí)，0.1mol 下列氣體分別與 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反應(yīng)，形成的溶液的pH 由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________（用 A、B、C 表示）．

A．SO3 B．SO2 C．CO2

（5）下列說(shuō)法不正確的是（_____）

A．一定溫度下，pH相同的氨水和氫氧化鈉等體積混合后溶液pH不變

B．含等物質(zhì)的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．水中加入金屬鈉，雖反應(yīng)生成了強(qiáng)堿氫氧化鈉，但促進(jìn)了水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí),某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時(shí),c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時(shí),反應(yīng)CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-6.96

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中K+與Mg2+的個(gè)數(shù)之比為4：5，則NO3﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（ ）
A.8：3
B.3：2
C.1：3
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.乙烯的分子式可寫(xiě)成(CH2)2

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH—CH

C.乙烯與HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中可用來(lái)鑒別乙酸、乙醇、苯的是（ ）

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.溴水D.汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出352.75kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號(hào)

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)寫(xiě)出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說(shuō)法正確的是__________ (填序號(hào))。

A.c(NH4+):①>②

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(6)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度__(填序號(hào))。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:

(9)①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA

C. 加熱條件下，1 mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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