設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA
B、16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C、17g NH3　所含電子數(shù)目為10 NA
D、18g水所含分子數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)金屬鎂的物質(zhì)的量及鎂的核外電子進(jìn)行計(jì)算；
B．根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的原子數(shù)；
C．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的質(zhì)子數(shù)；
D．根據(jù)水的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的分子數(shù)．
解答： 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有5mol原子，所含原子數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10mol，所含質(zhì)子數(shù)目為10NA，故C正確；
D．18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意題中要求計(jì)算的是失去的電子數(shù)還是核外電子數(shù)，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g．這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+¨轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+
A
B
Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+被
 
，過程B中，F(xiàn)e2+是
 
產(chǎn)物；
（2）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)進(jìn)程中做
 
劑，具有
 
性．
（3）NaCl是人們生活中的日常用品，其中鈉元素的單質(zhì)是一種非常活潑的金屬單質(zhì)，因?yàn)殁c在常溫下與水劇烈反應(yīng)，寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：
 
；因此制備金屬鈉的反應(yīng)是電解熔融的氯化鈉：2NaCl→2Na+Cl2，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、
x
28
  mol-1
B、
x
14
  mol-1
C、14x  mol-1
D、28x  mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5molH2O中，含有
 
molH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比6：3：2
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C、1mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2×6.02×1022個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無(wú)能為力
B、實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2　　　　CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2+H2O　　 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3　　　 Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+NaNO3
D、H++OH-=H2O　　　　　　　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在的離子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、離子濃度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
B、組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
C、離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）
D、該溶液可能呈中性、堿性或酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某化合物Χ受熱分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同條件下測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，Χ的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A、11.43
B、22.85
C、80.01
D、160.02

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