【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】A、a點(diǎn)是沒有通入CO2，此時(shí)的溶質(zhì)為NaOH，水電離出的c(H＋)=10－10mol·L－1，故A說法正確；B、水電離出c(OH－)等于水電離出的c(H＋)，因此水電離出的c(H＋)=10－mmol·L－1，故B說法正確；C、c點(diǎn)，水電離出的c(OH－)的達(dá)到最大，此時(shí)的溶質(zhì)為Na2CO3，CO32－水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，水解的程度微弱，即離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語表達(dá)) 。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ，氧化劑Y的化學(xué)式為 。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B. 酸性氧化物都能與水化合生成酸

C. 堿性氧化物都能與水化合生成堿

D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時(shí)，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時(shí)含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA ；3VC=2VB 。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（ ）

A. 廢水可能含有Na+、K+、Fe3+

B. 可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)

C. 廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為( )

A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減緩鋅和一定濃度鹽酸的反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)或措施可行的是（ ）

A. 升溫 B. NaF溶液 C. NaNO3溶液 D. 幾滴CuSO4溶液

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