(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

＋＋―→＋


答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5

(2)2　5　6H＋　2　5　8

(3)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

解析　(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是                                                                                                                    (　　)

A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝

C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性

D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、甘油，分別與足量金屬鈉作用，生成等物質(zhì)的量的H2，則乙醇、乙二醇、甘油物質(zhì)的量之比為（    ）

A．6：3：2      B．1：2：3      C．3：2：1     D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是       

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

I．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是

A．CaC2       B．N2H4        C．Na2S2     D．NH4NO3

II． 圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

 


回答下列問題：

（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是       ，其晶胞中的原子數(shù)為       ，晶體類型為        。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為        。

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是       ，原因是       ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化軌道類型為          。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是          。

（5）k的分子式為          ，中心原子的雜化軌道類型為          ，屬于          分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。

(2)反應(yīng)的化學方程式中x＝________。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處

理，使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑____＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

(1)配平化學方程式②。

(2)上述反應(yīng)①中還原劑為________，被還原的是______________________。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有____ mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是________。

A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；      ②                         。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                        。

（3）B中的現(xiàn)象是：                  ；C的作用是：                      。

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為              （寫表達式）。

（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：             。

（6）本套裝置在設(shè)計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低的是             

（答一條即可）

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