下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是（　�。�
A、
B、2S22P6
C、CH4O
D、C
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,同素異形體,原子核外電子排布,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：根據(jù)只能用來(lái)表示一種微粒，說(shuō)明僅表示一種分子，據(jù)此解題．
解答： 解：A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A錯(cuò)誤；
B．2S22P6可以用來(lái)表示氖原子或鈉離子，故B錯(cuò)誤；
C．CH4O無(wú)同分異構(gòu)體，只能用來(lái)表示甲醇，故C正確；
D．C可以代表金剛石和石墨，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度中等，明確2S22P6可以用來(lái)表示氖原子或鈉離子是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高氯酸銨是火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體
D、用丁圖裝置制取少量金屬錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時(shí)生成B和C，則A的分子式可能是
 
（寫(xiě)出不同類(lèi)型的兩種物質(zhì)）．
（2）若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時(shí)生成B和C，則A、B、C中M的化合價(jià)必須滿(mǎn)足的條件是
 
，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
C、Na+、ClO-、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色結(jié)晶，廣泛用于汽車(chē)安全氣囊及化工合成等．常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．N
 
-
3
與N2O互為等電子體
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
C．NaNH2熔點(diǎn)（210℃）比NaOH 熔點(diǎn)（318.4℃）低，是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量小
D．第一電離能 N比O大
（2）NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因：
 
．
（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈
 
形．
（4）一種疊氮橋基化合物，合成方法如下：

醋酸銅中，Cu2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：
 
．配合物C中，氮原子雜化方式有：
 
．
（5）汽車(chē)安全氣囊是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3 
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑，鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如下：

下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅和鎂相同
C．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)自由電子作定向移動(dòng)
D．α-Fe延展時(shí)，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe
B．以苯酚為原料合成對(duì)羥基苯乙酮的原理如下：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應(yīng)后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機(jī)相用試劑X和水洗滌然后無(wú)水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：
 
．
②乙酸酐過(guò)量的目的是：
 
．
③有機(jī)相先用試劑X洗滌，X可能是
 
．
（2）對(duì)羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無(wú)水AlCl3 11g（此時(shí)放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時(shí)間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是
 
．
②乙酸苯酚重排為對(duì)羥基苯乙酮反應(yīng)條件對(duì)收率的影響關(guān)系如下表
反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時(shí)間（min） 收率
30～35 180 10.0
20～25 60 18.0
20～25 120 26.0
20～25 180 58.5
適宜的溫度是
 
；反應(yīng)時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下等體積的CH4和H2，其質(zhì)量之比為
 
；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為
 
；生成的水分子數(shù)之比為
 
．
（2）某CH4和H2的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO2和水蒸氣的混合體，所得混合氣體相對(duì)于相同狀況下的H2的密度為12，則原混合氣體中CH4和H2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
 
（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測(cè)定方法是：a．稱(chēng)取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器是
 
，如果在測(cè)定前沒(méi)有潤(rùn)洗該儀器，測(cè)定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）會(huì)
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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