18．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的是（　　）
A．保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質的量為7 mol
D．CO的平衡轉化率為80%

分析 反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則：
                   CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
起始（mol）：10         n            0            0
變化（mol）：2              2          2          2
平衡（mol）：8            n-2        2          2
結合平衡常數(shù)可計算n值，并以此計算其它量，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，故A錯誤；
B．通入CO氣體瞬間正反應速率增大，達到最大值，向正反應方向建立新的平衡，正反應速率開始減小，故B錯誤；
C．設反應前H2S的物質的量為n mol，容器的容積為1 L，則
                  CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
起始（mol）：10         n            0            0
變化（mol）：2              2          2          2
平衡（mol）：8            n-2        2          2
因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以有K=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故C正確；
D．CO的轉化率為$\frac{2}{10}×100%$=20%，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及影響化學反應速率的因素、化學平衡常數(shù)應用、化學平衡的有關計算，注意理解掌握三段式均解題法在化學平衡計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．當體系中兩種沉淀共存時，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×108（計算結果保留兩位有效數(shù)字）．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，按下列配比作為起始物質，平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A稀硫酸NaAlO2溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學是一門以實驗為基礎的科學
（1）實驗室制備Fe（OH）3膠體的實驗操作中涉及到的化學反應方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成．
（3）向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液為黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10-12（ mol•L-1）2，若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1×1010，則此時水電離出的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3 mol/L）在水中的電離度與濃度關系的是B．

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是ABD．
A．將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B．向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C．向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積
D．用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
A．在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B．HA為弱酸
C．常溫下，MA溶液的pH＞7
D．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=16mol．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時NH3的物質的量=8molmol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比）p（始）：p（平）=5：4．
（4）達到平衡時，H2和N2的轉化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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