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下列對于膠體說法錯誤的是

A．用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體

B．橄欖油溶于水形成的液體，能發(fā)生丁達爾效應

C．Al(OH)3膠體可以用來凈水，是因為膠體有吸附性

D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質是分散質粒子直徑在10-9m ～ 10-7m

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：

相關化合物的物理常數

物質

相對分子質量

密度（g/cm-3）

沸點/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問題：

（1）在反應器A中通入的X是 。

（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。

（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點是用量少，缺點是_____。

（4）反應②為 (填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患 是 。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）

A． NaOH B． CaCO C． NaHCO D． CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據是 。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O＋2Cl-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-

B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不正確的是

A．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，稀硫酸產生氫氣快

C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照下有氯化氫生成

D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作敘述正確的是

A．NaOH固體置于大小相同的濾紙上稱量

B．蒸餾操作時，冷凝水的方向須與氣體的流向相同

C．配制稀硫酸時，將濃硫酸溶解后直接轉移入容量瓶

D．分液時，先要打開分液漏斗上口活塞，再打開旋塞

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________

（2）另稱取鐵釘6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋應選用________(選填序號)。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．KMnO4酸性溶液

②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2．33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。

【探究二】

分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）裝置B中試劑的作用是___________________

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是________________(用化學方程式表示)。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是__________

（7）若要測定336mL氣體中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法？做出判斷并說明理由__________

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產生下列現象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法正確的是

A、反應中硫酸作氧化劑

B、NH4CuSO3中S元素被氧化

C、刺激性氣味的氣體是氨氣

D、1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0. 5 mol電子

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。

A

B

C

D

E

F

請回答下列問題：

（1）寫出甲的電子式 ，實驗室制取氣體甲的化學方程式為 。

（2）B、C、G個數比為1:1:5形成的化合物的化學鍵類型為 。

A．離子鍵 B． 極性鍵 C． 非極性鍵

（3）請用電子式表示AE2的形成過程 。

（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序 。

（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因 。

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