Question

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．

（1）為檢驗起始濾液中的Cl^-，所用試劑除稀HNO₃，還應有

 

（填化學式）
（2）試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學式分別為

 

、

 

、

 

（3）步驟①和②中，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應有

 

（4）步驟①中，判斷試劑Ⅰ已加入過量的方法是：

 

（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度，你認為其結果是否可靠？并說明理 （不考慮實驗誤差）：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：濾液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向濾液中加入過量BaCl₂溶液，發(fā)生反應CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體B為BaCO₃、BaSO₄，濾液中含有KCl、BaCl₂，向濾液中加入過量K₂CO₃，除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質(zhì)為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體，再結合題目分析解答．

解答： 解：濾液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向濾液中加入過量BaCl₂溶液，發(fā)生反應CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體B為BaCO₃、BaSO₄，濾液中含有KCl、BaCl₂，向濾液中加入過量K₂CO₃，除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質(zhì)為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體，
（1）為檢驗起始濾液中的Cl^-，所用試劑除稀HNO₃，還應加入Ba（NO₃）₂除去CO₃^2-、SO₄^2-的干擾，然后加入硝酸銀檢驗氯離子，如果溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，故答案為：Ba（NO₃）₂、AgNO₃；
（2）通過以上分析知，I是BaCl₂，II是K₂CO₃，III是HCl，故答案為：BaCl₂；K₂CO₃；HCl；
（3）步驟①和②采用過濾的方法分離固體和溶液，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應有盛放溶液的燒杯、起過濾作用的漏斗、起引流作用的玻璃棒，
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（4）如果除雜劑過量，則濾液中含有鋇離子，再加入氯化鋇溶液不再產(chǎn)生沉淀，所以其檢驗方法是：取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量，
故答案為：取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量；
（5）除雜過程中K₂CO₃、K₂SO₄中的K元素都轉(zhuǎn)化為KCl，所以該說法不可靠，故答案為：不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品．

點評：本題以混合物的分離和提純?yōu)檩d體考查了無機物推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應、離子的檢驗方法、物質(zhì)分離和提純的方法等知識點來分析解答，難點是除雜劑的選取及滴加順序，題目難度中等．