13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．酸性鋅錳電池D．鎳鎘電池

分析 電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，廢電池危害：（1）對環(huán)境，一節(jié)干電池可污染12立方米水；
（2）對人類：我們?nèi)粘Ｋ玫钠胀ǜ呻姵亍⑿铍姵�，主要有酸性鋅錳電池和堿性鋅錳電池兩類，它們都含有汞、錳、鎘、鉛、鋅等重金屬物質(zhì)．

解答 解：鋰電池、鋅錳電池以及鎳鎘電池都是消耗有限的資源得到電能，并且使用之后污染嚴(yán)重，而氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，不會對環(huán)境造成污染．
故選B．

點評 在能源危機(jī)日趨嚴(yán)重的今天，能源問題既是社會熱點，也是化學(xué)考查的熱點；應(yīng)該利用取之不盡、又不會對環(huán)境造成污染的主要是太陽能．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸是中學(xué)最常見的三大強(qiáng)酸之一，某研究性學(xué)習(xí)小組探究外界條件對鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制用同種鐵塊，初始使用硫酸體積均為1000mL，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		實驗?zāi)康?/TD>T/KFe/gc（H2SO4）/mol•L-1
①為以下實驗作參考298101.0
②探究溫度對反應(yīng)速率的影響
③2981018.4
[解釋與結(jié)論]
（2）實驗①、②表明溫度越高，反應(yīng)速率越快
請再提出一種加快該反應(yīng)速率的方法增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池
（3）實驗③得出的結(jié)論是：當(dāng)硫酸濃度為18.4mol/L，反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止），原因是常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
[思考與交流]
（4）實驗③，若t1時開始加熱，在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是SO2、H2．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng)，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：N＜O＜FB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SD．原子半徑：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J•（g•℃）-1計算，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF（填字母序號）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．金屬M(fèi)g采用②堆積方式
B．①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12
C．對于采用②堆積方式的金屬，實驗測得W g該金屬的體積為V cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
D．④中空間利用率的表達(dá)式為：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）本實驗中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時代做出了巨大貢獻(xiàn)．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
反應(yīng)時間/h3333
容器體積/L2222
①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎酒淦骄磻?yīng)速率為4×10-7mol•L-1•h-1．判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10-6mol．

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