6．在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．

分析 由方程式可知反應(yīng)中只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，由此分析解答．

解答 解：只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Na2O2；Na2O2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價(jià)的變化，來判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．通過糧食發(fā)酵可獲得某有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出H2，反應(yīng)化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：
①生成液體W的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施是加入碎瓷片；
③b試管中導(dǎo)管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸；
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇；
⑤若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%．
（已知 $產(chǎn)率=\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}×100%$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是下列溶液Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一種，為確定各是何種溶液，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)，記錄為：
①a+d→溶液+氣體      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+氣體
（1）寫出溶液a、b、c中溶質(zhì)的化學(xué)式aNaHSO4；bBaCl2；cNa2SO4；
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，被稱為“藍(lán)色化工”．氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分，其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子隔膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過，也能允許一些物質(zhì)從中通過．
①選用的隔膜應(yīng)具有的特點(diǎn)是允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子和氣體通過．
②圖中X是Cl2（填化學(xué)式）．
③電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，是一種燃料電池，其燃?xì)鉃樘烊粴猓ㄒ约淄楸硎荆�，電解液是KOH溶液，用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池．寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．銅絲與鹽酸不反應(yīng)，可以用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)
B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說明原溶液中是鈉鹽
C．某溶液在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明原溶液中含有K+
D．所有的金屬及其化合物都有焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑的濃溶液在空氣中久置會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鈉B．過氧化氫C．次氯酸鈣D．硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3=CH2CH（CH3）CH2 OH?
（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）上一步所得有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）題干所給有機(jī)物也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請?zhí)羁眨?br />（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請寫出其分子式：H2O2；G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請寫出其電子式：．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式：2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑．
（3）化合物K中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）寫出A+F→J的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水．
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外．還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？先撤酒精燈．

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