【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是（ ）

A.氣體A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－

【答案】D

【解析】

強(qiáng)酸性溶液，一定不含、；加入硝酸鋇，有白色沉淀生成，說明一定含有；加入硝酸鋇，有氣體生成，說明一定含有還原性離子Fe2+，生成的氣體A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氫氧化鈉生成沉淀Fe(OH)3，同時(shí)生成氣體F，F是NH3，說明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳?xì)怏w，生成沉淀I，則I是碳酸鋇或碳酸鋇和Al(OH)3的混合物，則原溶液可能含有Al3+。

根據(jù)分析，A. 氣體A是NO，故A錯(cuò)誤；

B. X溶液中可能含有Al3+，故B錯(cuò)誤；

C. 溶液E是硝酸、氣體F是氨氣，發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故C錯(cuò)誤；

D. X溶液中一定有Fe2+、、，一定不含、，不能確定的離子是Al3+和Cl－，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)．聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)己略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________(填序號(hào))

(2)根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(3)煅燒固體的化學(xué)方程式是_____________

(4)下列說法中，正確的是________(填字母)

a．可循環(huán)使用

b．副產(chǎn)物可用作肥料

c．溶液B中一定含有、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO32－（aq）。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達(dá)到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是

A.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸B.加入少量硝酸鋇固體

C.加入少量0.1 mol·L－1硫酸D.加入少量氫氧化鋇固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。

(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是__。

A.200mL B.400mL C.500mL

(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：，依據(jù)的原理是___。

(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，=__（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數(shù)值將__（填偏大、偏小或無影響）。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外，量氣管在讀數(shù)時(shí)還應(yīng)注意：①___；②___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的（ ）

A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂

B.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂

C.在 Ag 催化下與O2反應(yīng)時(shí)，①、③鍵斷裂

D.與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，②鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.50

20.40

第二次

20.00

3.00

23.00

第三次

20.00

4.00

24.10

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項(xiàng)字母)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（小數(shù)點(diǎn)后保留四位有效數(shù)字）

（2）氧化還原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價(jià)電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)試劑，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是___(填字母序號(hào))。

a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) C．消去反應(yīng)d．水解反應(yīng) e．銀鏡反應(yīng) f．還原反應(yīng)

（2）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________。

②c與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是：________________。

③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)檢驗(yàn)、分離、提純和制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。

（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______（用離子方程式表示）。

（2）檢驗(yàn)食鹽中所含陽離子的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________。

（3）檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用試劑是_________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，請(qǐng)?jiān)诜匠淌街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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