【題目】下列說法正確的是

A．乙醇既可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生酯化反應(yīng)

B．用溴水可以鑒別乙醇、乙酸和苯

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)三類物質(zhì)都只含有C、H、O三種元素

D．C5H10O屬于醛類的同分異構(gòu)體為六種

【答案】A

【解析】

試題A．乙醇結(jié)構(gòu)中有醇羥基，既可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，又可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，故A正確；B．溴水與乙醇或乙酸均混溶不分層、不褪色，無法鑒別，故B錯誤；C．糖類、油脂只含有C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)除C、H、O外還含N，可能還含S、P等元素，故C錯誤；D．C5H10O屬于醛類的同分異構(gòu)體為4種，故D錯誤；答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多

B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A. CuCl2 B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器編號

起始反應(yīng)物

達(dá)到平衡的時間(min)

平衡時N2的濃度(mol/L)

平衡時氣體密度

甲

3molH2、2molN2

t1

c1

ρ1

乙

6molH2、4molN2

5

1.5

ρ2

丙

2molNH3

8

c3

ρ3

A. 2ρ1=ρ2>ρ3

B. 容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)

C. c1＜c3

D. 2c1＜1.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH值為3的HCl和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A.pH＞7B.pH＜ 7C.pH＝7D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. 氣體密度不再發(fā)生變化

C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點的排列順序正確的是

①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①

C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化鎂和氧化鋁的比較中錯誤的是 (　　)

A. 都能和鹽酸反應(yīng) B. 都能溶于氫氧化鈉溶液

C. 熔點都很高，常用作耐火材料 D. 常溫下Al2O3、MgO不與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對Na、K兩種元素，以下說法錯誤的是（ ）

A.金屬性：Na<K

B.離子半徑：K+<Na+

C.堿性：NaOH<KOH

D.與水反應(yīng)的劇烈程度：Na<K

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