Question

下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式______________________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________。

a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________。

 

Answer 1

19．（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O （不寫“加熱或濃”不得分）

（2）除去氯氣中的氯化氫； c （3）酸性高錳酸鉀； Na2SiO3

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣中含有氯化氫氣體，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液，若有鐵離子生成，該溶液變紅，選c ;

（3） 碳在加熱的條件下，能被濃硫酸氧化，生成SO2和CO2以及水, 要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，則可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來實(shí)現(xiàn)，即將生成的CO2通入到硅酸鈉溶液即可。但由于SO2也能和硅酸鈉反應(yīng)，所以要先除去SO2，可以利用SO2的還原性，通過酸性高錳酸鉀溶液除SO2。所以D中加入的是酸性高錳酸鉀溶液，用來檢驗(yàn)SO2是否被除盡。E中加入的則是硅酸鈉溶液;（4）當(dāng)D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁時(shí)，即能證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室制氯氣，探究SO2的性質(zhì)，非金屬強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)。