【題目】下列反應中亞硫酸表現(xiàn)的性質，其中一種與另外三種不同的是（ ）

A.能使酸性高錳酸鉀褪色B.在空氣中易被氧化變質

C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】

A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是亞硫酸的還原性；

B、在空氣中久置，亞硫酸被氧化成硫酸，溶液pH變小，是亞硫酸的還原性；

C、能使溴水褪色，是亞硫酸的還原性；

D、加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，是發(fā)生了酸堿中和反應生成了難溶性的亞硫酸鋇，不是亞硫酸的還原性，與其他三種不同；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1　C.V1=V2>V3　　D.V3>V2=V1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.元素周期表中有7個主族，7個副族，共14個縱行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金屬性最強的元素是Li

D.非金屬性最強的元素是F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）假設元素周期表可以發(fā)展到第八周期，而且電子仍按照構造原理填入能級，第八周期應為_____種元素。

（2）已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙炔容易發(fā)生加成反應?___

（3）下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式。已知它的沸點相差很大，其中對羥基苯甲酸沸點較高，如何從氫鍵的角度來解釋？_______

鄰羥基苯甲酸 對羥基苯甲酸

（4）離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？____________________________________

（5）如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，

i：上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向，晶胞平均含_______個原子。

ii：金屬鋅晶胞參數(shù)依次為：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。（只列式不計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動

c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁

（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是______________。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質可通入足量CO2除雜

（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：_____________。

（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________，bc段反應的離子方程式為________。

（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

Mg2＋

Al3＋

SO42

Cl

c/（mol/L）

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時，消耗NaOH體積為_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中， 得到質量分數(shù)為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液密度 B. 物質的量濃度

C. 溶液的質量分數(shù) D. 相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 14C中含有 14個中子

B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. 根據(jù)酸溶液中c（H+）大小，可將酸為強酸和弱酸

D. 根據(jù)分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g·mol－1；E為難溶性堿。

（1）C的化學式為_________；

（2）A的電子式為_________；

（3）寫出反應①的離子方程式_______________；

（4）寫出反應②的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（ ）

A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL

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